高一化学知识点整理,菁选2篇【精选推荐】

时间:2023-02-07 16:35:05 公文范文 来源:网友投稿

高一的化学知识点整理1  离子反应  [离子反应]有离子参加或有离子生成的反应,都称为离子反应。  离子反应的本质、类型和发生的条件:  (1)离子反应的本质:反应物中某种离子的浓度减小.  (2)下面是小编为大家整理的高一化学知识点整理,菁选2篇【精选推荐】,供大家参考。

高一化学知识点整理,菁选2篇【精选推荐】

高一的化学知识点整理1

  离子反应

  [离子反应] 有离子参加或有离子生成的反应,都称为离子反应。

  离子反应的本质、类型和发生的条件:

  (1)离子反应的本质:反应物中某种离子的浓度减小.

  (2)离子反应的主要类型及其发生的条件:

  ① 离子互换(复分解)反应,具备下列条件之一就可以使反应朝着离子浓度减小的方向进行,即离子反应就会发生。

  a.生成难溶于水的物质.如:Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓

  注意:当有关离子浓度足够大时,生成微溶物的离子反应也能发生.如:

  2Ag++ SO42—=Ag2SO4↓ Ca2++ 2OH-=Ca(OH)2↓

  或者由微溶物生成难溶物的反应也能生成.如当石灰乳与Na2CO3溶液混合时,发生反应:Ca(OH)2+ CO32—=CaCO3↓+ 2OH-

  b.生成难电离的物质(即弱电解质)。如:

  H++ OH-=H2O

  H++ CH3COO-=CH3COOH

  c.生成挥发性物质(即气体)。

  ② 离子间的`氧化还原反应。由强氧化剂与强还原剂反应,生成弱氧化剂和弱还原剂,即反应朝着氧化性、还原性减弱的方向进行。例如:

  Fe + Cu2+=Fe2++ Cu

  Cl2 + 2Br-=2C1-+ Br2

  2MnO4-+ 16H++ 10C1-=2Mn2++ 5C12↑+ 8H2O

高一的化学知识点整理2

  元素周期律

  一、最外层电子数目

  1、同周期(电子层数相同):1→8(失电子由易到难,得电子由难到易)

  2、同主族:最外层电子数目相同

  二、原子半径

  1、同周期:原子半径依次减小

  2、同主族:由上到下逐渐增大(电子层数越多,原子半径越大)

  三、化合价

  1、同周期:正价:+1→+7(氟无正价)

  负价:‐4→‐1(金属无负价)

  2、同主族:最高正价 = 主族序数 = 最外层电子数

  负价 = 最外层电子数―8

  四、气态氢化物(只有非金属元素才能形成)

  1、同周期:形成气态氢化物由难到易稳定性逐渐增强

  2、同主族:由上到下,由易到难,稳定性由强到弱。

  五、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

  1、同周期:碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强

  2、同主族:碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱

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