初三化学中考总复习知识点汇总1.说变化物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有关联，化变中下面是小编为大家整理的初三化学中考总复习知识点汇总3篇,供大家参考。
初三化学中考总复习知识点汇总篇1
1.说变化
物理变化不难辨，没有新物质出现；
化学变化则不然，物质本身已改变；
两种变化有区别，有无新物作判断；
两种变化有关联，化变中间有物变；
变化都由性质定，物性化性是关键。
2.干燥气体
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，
中性干燥剂，使用较普遍，
只有不反应，干燥就能成。
3.空气组成
空气组成别忘记，主要成分氮氧气，
氮七八氧二一，零点九四是稀气；
还有两个零点三，二氧化碳和杂气；
体积分数要记清，莫要当成质量比，
还要注意防污染，环保意识要树立。
4.碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象
红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；
燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，
生成气体气味够“呛”;
燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；
铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
5.氧中燃烧的特点
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，
铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
6.氯中燃烧的特点
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，
氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
7.实验室制氧气(氯酸钾分解)
七步：茶庄定点收利息(查装定点收离熄)
十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，
夜深取衣洗(热伸取移熄)。
8.排水法收集气体
满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯。
9.托盘天平的使用
左物右码先调零，天平一定要放平，
砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。
10.容量瓶的使用
精确配液容量瓶，用前查洗记心中，
溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，
转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，
快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。
11.固体药品的取用与溶解
粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，
块状固体镊子夹，平放药匙再直立。
12.过滤
过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，
一次过滤不澄清，重复操作可奏效。
13.仪器装配
下上左右顺序定，装好检验气密性，
固液小大装药品，拆卸仪器反进行。
14.加热
用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，
酒精可加三分二，燃着不能加酒精，
点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，
熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。
15.化合价
(1)常规价的：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷。
(2)变价的：
铜一二，铁二三，
二(负二)四六硫二四碳，
二四六七锰全占。
(3)负价的：
负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。
16.化学式
一排顺序二标价，价数交叉写右下，
约简价数作角码，化合价规则去检查。
17.化学方程式
左写反应物，右边写生成；
写对化学式，系数来配平；
中间连等号，条件要注清；
生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶，
三按连锁先配平，四用观察配其它；
有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，
出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
18.防止铁生锈
铁氧水等互作用，发生复杂之反应，
主要生成氧化铁，还有复杂的成分；
铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，
要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；
隔绝空气又防水，表面涂上保护层，
镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。
19.用口诀法记忆酚酞试剂的性质
小芬太(即酚酞)腼腆，
怕碱不怕酸，遇碱脸就红，
遇酸色不变。
20.用口诀法记忆酸碱盐溶解性
碱(专指OH-)溶钾钠钡钙〔Ca(OH)2微溶〕铵，
全溶硝酸和盐酸(盐酸银盐、亚汞盐不溶);
硫酸不溶铅和钡(硫酸只有铅、钡盐不溶)，
微溶银钙亚汞盐(硫酸银、钙、亚汞盐微溶)。
21.一氧化碳物理性质和化学性质
轻(比空气轻)无色味溶水难(四个物理性质);
有毒还原又可燃(三个化学性质)。
22.用口诀法记忆氢气物理性质和化学性质
轻(是最轻的气体)无色味溶水难；
无毒还原又可燃(甚至可爆炸)。
(注：还原性和可燃性是氢气的两个化学性质，氢气的物理性质还有熔点、沸点都极低。)
23.用口诀法记忆化学反应基本类型
化合多变一(A+B→C)，
分解正相逆(A→B+C)，
复分两交换(AB+CD→CB+AD)，
置换换单质(A+BC→AC+B)。
24.用口诀法记忆 惰性气体通电发光颜色
氩紫蓝，氦粉红；
氖红光，穿雾行； 小太阳，是氙灯。
25.用口诀法记忆使用酒精灯的注意事项
点燃切莫灯对灯，熄灭盖帽莫吹风。
初三化学中考总复习知识点汇总篇2
生理盐水的溶质也是NaCl。
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%等
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
3、工业制氧：分离液态空气，利用各组分气体的沸点不同，属于物理变化。
4、上海市空气质量指标: SO2、NO2、可吸入的颗粒物。
1、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比（分子个数比、物质的量之比）为2︰1，质量比为1︰8。
1、氧气是无色无味，密度比空气大，难溶于水。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷-最简单的有机物-是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。
2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质
石墨(C)软而滑、导电性、熔点高
活性炭、木炭具有强烈的吸附性。（疏松多孔）
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列顺序不同。
3、① 实验室制O2的方法是：加热氯酸钾和MnO2的混合物___________________________
或 用过氧化氢（双氧水）分解______________________________
工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）
② 实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸___________________________________
（不能用镁，反应速度太快了；也不能用铁，反应速度太慢了）
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。________________________________
不能用浓盐酸（浓盐酸有很强的挥发性，使产生的CO2气体不纯，含有HCl），
不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水会阻止了反应的进一步进行）。
④ 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石________________________________
4、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
① C和O2反应的现象是：在空气中发出红光，在氧气中发出白光。__________________________
② S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰。______________________
③ P和O2反应的现象是：冒大量白烟_______________________________
④ Mg和O2反应的现象是：发出耀眼的白光，生成白色粉末____________________________
⑤ Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。____________________________
注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底；铁丝在空气中不能燃烧。
⑥ H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。__________________________________
⑦ CO和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。___________________________________
⑧ CH4和O2的现象是：发出淡蓝色火焰。__________________________________
5、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
① 可燃性：可燃性气体点燃前一定要检验纯度
② 还原性：都可以还原氧化铜，现象都是黑色固体变红色
6、当今世界上最重要的三大矿物燃料：煤、石油、天然气。
初三化学中考总复习知识点汇总篇3
1药品的取用
药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
仪器的洗涤：
(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中。
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
(6)连接仪器装置及装置气密性检查。
2固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽
②块状及条状药品：用镊子夹取
(3)、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上(以免药品被污染)。
标签应向着手心(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
3集气体时验满的方法
(1)排水法：
集气瓶里的水要装满，瓶口 处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。
(2)排空气法：
要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。
4气体的干燥与除杂
气体的干燥原则：
浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。
(1)选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。
(2)选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。
5气体净化除杂原则
不减少被净化气体，不引进新的杂质。除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂。除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。
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